Ementa:
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Introdução ao equilíbrio iônico.
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Atividade e coeficiente de atividade.
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Equilíbrio de ácidos e bases, fortes e fracos.
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Soluções tampão.
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Equilíbrio de ácidos polipróticos.
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Equilíbrio de complexação.
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Equilíbrio de precipitação.
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Equilíbrio de oxirredução.
Conteúdo Programático:
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Introdução ao equilíbrio iônico.
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Balanços de carga e massa; atividade e coeficiente de atividade; equação de Debye Hückel; efeito da força iônica nos diferentes equilíbrios; equilíbrio de ionização da água; pH/pOH.
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Equilíbrio ácido-base: equações gerais e aproximadas; solução tampão; equilíbrio de ácidos polipróticos; diagrama de distribuição de espécies.
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Equilíbrio de formação de complexos: ligantes monodentados; formação de complexos por etapas; constantes de formação de complexos; diagrama de distribuição de espécies; ligantes polidentados (EDTA); efeito da acidez.
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Equilíbrio de solubilidade: efeito do íon comum, do pH e da formação de complexos.
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Equilíbrio de oxidação-redução: potenciais padrão, reações de oxidação-redução; cálculos de potenciais; equação de Nernst; cálculo de constantes.
Bibliografia:
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BUTLER, J. N. Ionic Equilibrium-A Mathematical Approach; Addison-Wesley Publishing Company, INC, USA, 1964;
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OHWEILER, O. A. Química Analítica Quantitativa, 3ª. ed., vol. I. Livros técnicos e científicos, Rio de Janeiro, 1982;
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SKOOG, D.; WEST, D. M.; e HOLLER, F. J. Fundamentals of Analytical Chemistry, 7th. edition. Saunders College Pub., Fort Worth, 1996.
